| Typ |
Lehrer-/ Schülerversuch
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| Kurzbeschreibung |
Reduktion von Silberionen im elektrischen Feld |
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| Beschreibung |
Eine frisch bereitete ammoniakalische Silbernitrat-Lösung wird einige mm hoch in eine Petrischale gegeben. Als Elektroden dienen Büroklammern: Die Anode wird am Rand der Schale in die Lösung gehängt, die Kathode wird so geknickt und am Rand der Schale befestigt, das nur ihre Spitze etwa in der Mitte der Schale die Oberfläche der Lösung punktförmig berührt. Man legt eine Gleichspannung von ca. 20 V an. |
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| Schadensrisiken |
durch Einatmen / Hautkontakt |
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Gefahrstoffe
| Name | Synonyme | Spezifikation | Signalwort | Piktogramme | H- und EUH-Sätze |
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| Ammoniak-Lösung | | verd. w=____% (5-10%) | Achtung |   | H314 H335 H412 | | Salzsäure | | verd. w=____% (<10%) | Achtung | | H290 H314 H335 | | Silbernitrat-Lösung | | verdünnt, w=____% (<5%) | Achtung |  | H410 H315 H319 H290 |
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| andere Stoffe |
Silber |
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| Substitutionsargument |
Substitution nicht erforderlich: Experiment mit beherrschbaren Risiken, besitzt sehr hohen Motivationswert |
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| Sicherheitshinweise |
Vorsicht! Ammoniakalische Silbersalzlösungen nicht aufbewahren, sondern durch Ansäuern mit Salzsäure und Zugabe von Zink Silber vollständig ausfällen! |
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| Vorkehrungen |
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| Kategorien |
Redoxreaktionen, Schauversuche |
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| Sammlungen |
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Quellen
| Autor | Name | Erscheinungsort | ISBN | Ausgabe | Seite | andere Angaben |
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| Roesky/ Moeckel | Chemische Kabinettstücke | Weinheim 1994 | | | 7 | (3) |
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| Autor |
Peter Slaby |
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| bearbeitet |
2014-11-30 20:48:33 |
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| erstellt |
2014-11-28 17:48:03 |
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