| Typ |
Lehrerversuch
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| Kurzbeschreibung |
Reaktion von Natrium mit Chlor |
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| Beschreibung |
Ein Standzylinder, dessen Boden mit Sand abgedeckt ist, wird mit Chlorgas befüllt. Man schmilzt ein Rggl. seitlich unten an der heißen Brennerflamme auf, so dass ein Loch entsteht. Nach dem Abkühlen des Glases wirft man eine frisch entrindetes und getrocknetes Stück Natrium - etwa halberbsengroß - hinein, erwärmt das Metall über dem Brenner bis zur Schmelze und hängt das Reagenzglas in die Chloratmosphäre. Der einsetzende Natriumbrand erzeugt einen weißen Rauch. |
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| Schadensrisiken |
keine |
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Gefahrstoffe
| Name | Synonyme | Spezifikation | Signalwort | Piktogramme | H- und EUH-Sätze |
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| Chlor | | freies Gas | Gefahr |    | EUH071 H270 H330 H319 H315 H410 H280 | | Kaliumpermanganat | | | Gefahr |    | H272 H302 H410 H314 H361d H373 | | Natrium | | in Petroleum o. Paraffinöl | Gefahr |  | EUH014 H260 H314 | | Salzsäure | | konz. (w: >25%) | Gefahr | | H335 H290 H314 |
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| andere Stoffe |
Natriumchlorid |
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| Substitutionsargument |
Substitution nicht erforderlich: bei richtiger Handhabung Experiment mit beherrschbaren Risiken |
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| Sicherheitshinweise |
Achtung! Keine Geschmacksprobe beim weißen Feststoff! Bildung von Natriumoxid und Natriumperoxid möglich! |
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| Vorkehrungen |
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| Kategorien |
Ionen/ Salze, Redoxreaktionen |
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| Sammlungen |
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| Link | http://www.chemieunterricht.de/dc2/tip/04_00.htm |
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| Quellen
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| Autor |
Peter Slaby |
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| bearbeitet |
2014-12-12 17:46:39 |
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| erstellt |
2014-12-10 09:52:26 |
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