Experimentas
experimentieren - aber sicher!

Experimente

	Name	Kurzbeschreibung	Beschreibung	Typ	Gefahrstoffe
	Protein-Nachweis in Milch	Vereinfachte Variante der Biuret-Reaktion	A Reagenzglasversuch: Etwas Milch wird mit dem gleichen Volumen Natronlauge versetzt. Man tropft etwas Kupfer(II)-sulfat-Lösung hinzu. Die Violettfärbung tritt beim Schütteln und evtl. leichtem Erwärmen auf. B Man fügt zuerst die Kupfer(II)-sulfat-Lösung zur Milch hinzu und fällt damit Kupferalbuminat aus. Dieser Niederschlag wird durch Zugabe von Natronlauge wieder aufgelöst, wobei sich der Farbkomplex bildet. C Mit Eiklar-Lösung anstelle von Milch werden die Versuche wiederholt.	Lehrer-/ Schülerversuch	Natronlauge (verd. w= 10%), Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat
	Das brennende Taschentuch	Verdunstungskälte und das Erreichen der Entzündungstemperatur	Man versucht, vier Varianten von Papiertüchern mit dem Stabfeuerzeug in Brand zu setzen: a) ein trockenes Papiertuch, b) ein vollständig mit Ethanol getränktes, c) ein mit Wasser durchfeuchtetes, d) ein Tuch, das mit einem Wasser-Ethanol-Gemisch (1:1) durchfeuchtet ist. Variante: Man kann auf diese Weise auch ein Stofftaschentuch bzw. einen Geldschein (!) dem Feuer aussetzen.	Lehrerversuch	Ethanol (ca. 96 %ig)
	Ethansäure reagiert mit Magnesium	Verdünnte Ethansäure (Essigsäure) reagiert mit Magnesium.	Reagenzglasversuch: Bei der Reaktion von verdünnter Ethansäure (Essigsäure) mit Magnesium wird Wasserstoffgas freigesetzt, das sich auffangen und entzünden lässt. Alternative: Zum Vergleichen der Reaktionsintensität bei schwach verdünnter, starkverdünnter und unverdünnter Essigsäure bringt man ein cm-Stück Magnesiumband in den Kammern einer geteilten Petrischale mit der jeweiligen Säure zur Reaktion.	Lehrer-/ Schülerversuch	Essigsäure (w=____% (10-25%)), Wasserstoff (freies Gas), Essigsäure (w=____% (>90%))
	CfL: Umsetzung von Lötstein mit "Rohrfrei" (alternativer Springbrunnenversuch)	Verdrängungsreaktion mit Ammoniakfreisetzung und pH-Wertveränderung	Der Versuch wird gemäß Anleitung aufgebaut. Der Schlauch wird auf das Ableitungsrohr im Stopfen aufgesetzt und das Glasrohr mit ausgezogener Spitze am anderen Ende des Schlauchs wie beschrieben befestigt. In Reagenzglas (2) gibt man einige Milliliter Rotkohlindikator, füllt es zu etwa drei Vierteln mit Wasser und säuert die Lösung mit einigen Tropfen Salzsäure an. In Reagenzglas (1) gibt man zuerst 1,5 g gemahlenen Lötstein und darüber 1,5 g "Rohrfrei" (Es dürfen sich keine Aluminiumkörner in der Probe befinden! Das Glasrohr wird nun gerade so weit in die Lösung von Reagenzglas (2) eingetaucht, dass noch kein Wasser durch die ausgezogene Spitze in den Schlauch gelangt. Zum Starten der Reaktion werden mit der Einwegspritze 1,2 mL Wasser in das Reagenzglas (1) gegeben und dieses sofort fest mit dem durchbohrten Stopfen verschlossen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Salzsäure (Maßlösung c= 0,1 mol/L), Ammoniumchlorid, Natriumhydroxid (Plätzchen), Ammoniak (freies Gas)
	CfL: Untersuchung der Wirkungsweise von Brausepulver	Verdrängungsreaktion - starke und schwache Säuren	In je ein Reagenzglas gibt man 1 g Natriumhydrogencarbonat bzw. 2 g Weinsäure (alternativ 2 g Zitronensäure), fügt dann jeweils 10 mL Wasser hinzu und schüttelt so lange, bis sich eine klare Lösung gebildet hat. Dann vereinigt man beide Lösungen zügig in einem der Reagenzgläser (Vorsicht! Ansatz schäumt über!). Der Versuch kann wiederholt werden, indem man zunächst die beiden Feststoffe vermischt und anschließend Wasser hinzu gibt.	Lehrer-/ Schülerversuch	L(+)-Weinsäure, Citronensäure-Monohydrat
	CfL: Modell eines Kohlendioxid-Feuerlöschers	Verdrängungsreaktion - starke und schwache Säure	Man entzündet eine Teekerze und stellt sie in das Becherglas. Dann gibt man in den Erlenmeyerkolben drei Spatellöffel Natriumhydrogencarbonat (oder drei gemörserte Tabletten-Bullrich-Salz bzw. fünf Spatellöffel Backpulver), fügt drei Spatellöffel feste Zitronensäure sowie 5 mL Wasser hinzu und verschließt rasch den Kolben mit einem durchbohrten Stopfen und dem gewinkelten Ableitungsrohr. Die Öffnung des Ableitungsrohres hält man sofort an den inneren Rand das Becherglas, ohne die brennenden Kerze direkt „auszupusten“!	Lehrer-/ Schülerversuch	Citronensäure (wasserfrei)
	CfL: Reaktion von Natriumhydrogencarbonat mit anderen Säuren	Verdrängungsreaktion - starke und schwache Säure	In die Reagenzgläser gibt man je 0,25 g Natriumhydrogencarbonat und fügt dann jeweils 5 mL der verschiedenen Säurelösungen hinzu.	Lehrer-/ Schülerversuch	Essigsäure (w=____% (10-25%)), Salzsäure (Maßlösung c= 0,1 mol/L), Schwefelsäure (konz. w: >15%), Citronensäure-Monohydrat
	CfL: Reaktion von Salmiak-Pastillen mit Natriumhydroxid	Verdrängungsreaktion - starke und schwache Alkalien	In das Reagenzglas gibt man 3-4 Salmiak-Pastillen, etwa doppelt so viele Natriumhydroxid-Plätzchen und 2 mL Wasser. Das Gemisch wird mit einem Brenner leicht erwärmt und an die Öffnung ein angefeuchtetes Stückchen Indikatorpapier gehalten. Wenn sich dieses verfärbt, kann man vorsichtig eine Geruchsprobe machen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Ammoniak (freies Gas), Natriumhydroxid (Plätzchen), Ammoniumchlorid
	Elektrische Leitfähigkeit von Methansäure	Verd. Methansäure (Ameisensäure) zeigt elektrische Leitfähigkeit	Mit einer geeigneten Prüfvorrichtung wird im Becherglas die Leitfähigkeit von verd. Methansäure (Ameisensäure) getestet.	Lehrer-/ Schülerversuch	Ameisensäure (konz. w=_____ % (98-100%))
	Elektrische Leitfähigkeit von Ethansäure	Verd. Ethansäure (Essigsäure) zeigt elektrische Leitfähigkeit.	Mit einer geeigneten Prüfvorrichtung wird im Becherglas die Leitfähigkeit von verd. Ethansäure getestet.	Lehrer-/ Schülerversuch	Essigsäure (w=____% (10-25%))
	CfL: Vergleich der Verbrennung einer Kerze in Luft und in reinem Sauerstoff	Verbrennungsvergleich in Luft und Sauerstoffatmosphäre	Eine kleine auf einem Verbrennungslöffel befestigte Kerze wird entzündet und die Verbrennung (Flamme) an der Luft beobachtet. Dann wird die Kerze in einen Zylinder mit Sauerstoff gestellt. Die Kerzenflammen an der Luft und in Sauerstoff sind zu vergleichen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Sauerstoff (freies Gas)
	CfL: Vergleich der Verbrennung einer Kerze in Luft und Atemluft	Verbrennungsvergleich in Luft und Atemluft	Ein Luftballon wird aufgeblasen und mit einer Klammer verschlossen. Zwei kleine Kerzen werden entzündet und z.B. zwei gleich große Bechergläser bereitgestellt. Ein Becherglas wird mit der Atemluft aus dem Ballon befüllt. Anschließend werden beide Bechergläser gleichzeitig über die brennenden Kerzen gestellt.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Gas aus der Erdkruste	Verbrennungsprodukte von Erdgas	Über die klein regulierte blaue Flamme eines Erdgasbrenners hält man ein Becherglas mit der Öffnung nach unten, dessen Wand mit Kalkwasser befeuchtet wurde. Danach hält man für kurze Zeit ein Becherglas mit kaltem Wasser in die gleiche Flamme. Kalkwassertrübung und Kondensat weisen die Verbrennungsprodukte Kohlendioxid und Wasser nach.	Lehrer-/ Schülerversuch	Methan (freies Gas)
	CfL: Explosionsartige Verbrennung von Paraffindampf mit Sauerstoff (n.V. Obendrauf)	Verbrennungsförderung einer Kerze durch Sauerstoff	Ein Halbmikro-Reagenzglas wird mit kleinen Paraffin-Stücken beschickt und mit dem Microbrenner sehr stark erhitzt bis das Paraffin siedet und sich weiße Dämpfe bilden. Die mit Sauerstoff gefüllte Spritze wird mit einer Kanüle versehen, die mit der Spitze ca. 1-2 cm tief in das Reagenzglas gehalten wird. Nun düst man stoßweise in kleinen Portionen (ca. 5 ml) Sauerstoff in die weißen Schwaden.	Lehrer-/ Schülerversuch	Sauerstoff (freies Gas)
	Gewinnung von Zinkoxid	Verbrennung von Zinkwolle	Zinkwolle wird an der Luft verbrannt. Das entstehende Zinkoxid wird in einer Schale aufgefangen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Zink (Pulver, nicht stabilisiert), Zinkoxid
	Verbrennung von Wasserstoff	Verbrennung von Wasserstoff an der Luft mit Nachweis von Wasser	Aus der Druckgasflasche wird Wasserstoff am Ende eines Glaswinkelrohres nach der Kanllgasprobe entflammt. Das Glaswinkelrohr enthält etwas Kupferwolle als Rückschlagsicherung. Das Verbrennungsgas der Flamme wird mittels Wasserstrahlpumpe durch eine Kühlfalle geführt.	Lehrerversuch	Wasserstoff (Druckgas), Kupfer(II)-sulfat (wasserfrei)
	Wasserstoffballons	Verbrennung von reinem Wasserstoff im Feuerball	Gemäß Beschreibung befüllt man einen luftleeren Luftballon mit reinem Sauerstoff aus der Gasflasche, verschließt ihn mit einer Schnur und befestigt ihn in Reichweite am Stativ oder am Tischbein. Mit einer Kerze, die auf einem langen Stab (>1m) steckt, entzündet man den Ballon.	Lehrerversuch	Wasserstoff (Druckgas)
	CfL: Oxidation von Kohlenstoffmonoxid	Verbrennung von Kohlenstoffmonoxid aus der Reaktion von Kohlenstoffdioxid mit Zink	Zunächst wird versucht, ein wenig Gas aus dem Kolbenprober auf seine Brennbarkeit zu überprüfen (auf Versuch: "CfL: Reaktion von Zink mit Kohlenstoffdioxid" bezogen). Dazu drückt man das Gas über ein abgewinkeltes Glasrohr aus dem Kolbenprober heraus und versucht, es an der Mündung zu entzünden. Anschließend kann man es, wie in Versuch "CfL: Reduktion eines Kupferoxidblechs durch Campinggas" beschrieben, über ein erhitztes Kupferoxidblech strömen lassen.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Kohlenstoffmonoxid (freies Gas), Kupfer(II)-oxid (Drahtstücke)
	Der Flaschengeist	Verbrennung von Ethanoldampf	Ein großer Mess- oder Standkolben wird mit einigen Millilitern Ethanol intensiv ausgeschwenkt. Dann gießt man das Ethanol wieder aus und verschließt den Kolben. Man stellt die Ethanolflasche beiseite, nimmt den Stopfen vom Kolben und wirft ein brennendes Streichholz hinein.	Lehrerversuch	Ethanol (ca. 96 %ig)
	Petrol und Petroleum	Verbrennung und Verbrennungsprodukte bei Benzin und Petroleum	Zwei kleine Ampullenflaschen werden hälftig mit Benzin bzw. Petroleum befüllt. Der Verschlussstopfen trägt ein Glasrohr, in das man einen zusammengerollten Filterpapierstreifen als Docht eingebracht hat. Das Glasrohr taucht in die Flüssigkeit. Durch Neigen wird der Papierdocht getränkt. Nun entzündet man die Benzin- und Petroleumflamme, hält jeweils ein trockenes und ein mit Kalkwasser benetztes Becherglas über die Flamme.	Lehrer-/ Schülerversuch	Benzin (Sdb.: 100-140 °C), Petroleum (Sdb.: 180-220 °C)

Seite 12 von 123, zeige 20 Einträge von insgesamt 2460 , beginnend mit Eintrag 221, endend mit 240