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Experimente der Kategorie "Stoffeigenschaften"

	Name	Kurzbeschreibung	Beschreibung	Typ	Gefahrstoffe
	Chlorwasserstoff-Springbrunnen	Nachweis der sauren Reaktion und der starken Hygroskopie von Chlorwasserstoff	Ein Stopfen wird mit einem Glasrohr mit Spitze versehen. Die Spitze ragt in ein Reagenzglas hinein, das ca. 2 cm hoch mit konz. Salzsäure befüllt ist. Man erwärmt über dem Gasbrenner, bis Chlorwasserstoff aus dem Glasrohr austritt. Dann dreht man das Rggl. um und stellt es mit dem Röhrchen in ein Gefäß mit Wasser und Indikator. (Für Schauversuche kann man auch ein größeres Gefäß (Waschflasche, Rundkolben o.ä. verwenden, der direkt mit Chlorwasserstoff gefüllt ist.)	Lehrer-/ Schülerversuch	Chlorwasserstoff (wasserfrei), Salzsäure (konz. (w: >25%))
	Chromatographie (DC)	Farbzerlegung auf einer TLC-Platte	Gemäß Anleitung wird eine verschließbare Chromatographie-Kammer mit wenig Ethanol befüllt. Die TLC-Platte wird wie beschrieben mit einer Startlinie ausgestattet. Man setzt punktförmig die Farbe der Filzschreiber auf und stellt die Platte in das Gefäß mit dem Ethanol. Der Deckel wird aufgesetzt.	Lehrer-/ Schülerversuch	Ethanol (ca. 96 %ig)
	Citronensäure erhitzen	Erhitzung von Citronensäure bis zur Schmelze	Citronensäure wird trocken auf einem Schiffchen aus Alufolie, auf einem Verbrennungslöffel oder in einem Reagenzglas erhitzt.	Lehrer-/ Schülerversuch	Citronensäure-Monohydrat
	Dampfdruck bei Iod	Iod sublimiert bei Zimmertemperatur in die Gasphase.	Der hohe Dampfdruck bei Iod lässt den Stoff schon bei Raumtemperatur in die Gasphase übergehen. Nachweis erfolgt mit Stärkepapier.	Lehrer-/ Schülerversuch	Iod
	Das blaue Schnupftuch	Nachweis optischer Aufheller in Waschmitteln	Eine Schale wird hälftig mit Wasser gefüllt, in das man eine Teelöffelportion Waschmittel (für weiße Wäsche) einrührt. Man tränkt in dieser Lösung ein Papiertaschentuch, trocknet es und betrachtet es unter einer UV-Lampe. Zum Vergleich wird ein Papiertaschentuch mit Leitungswasser befeuchtet, wieder getrocknet und unter UV-Licht betrachtet.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Das brennende Taschentuch	Verdunstungskälte und das Erreichen der Entzündungstemperatur	Man versucht, vier Varianten von Papiertüchern mit dem Stabfeuerzeug in Brand zu setzen: a) ein trockenes Papiertuch, b) ein vollständig mit Ethanol getränktes, c) ein mit Wasser durchfeuchtetes, d) ein Tuch, das mit einem Wasser-Ethanol-Gemisch (1:1) durchfeuchtet ist. Variante: Man kann auf diese Weise auch ein Stofftaschentuch bzw. einen Geldschein (!) dem Feuer aussetzen.	Lehrerversuch	Ethanol (ca. 96 %ig)
	Das Fett im Röhrchen	Bestimmung des Schmelzbereichs bei Fetten	Ein kurzes Stück Kapillarröhrchen wird durch Hineinstechen in ein Fett zu etwa einem Drittel gefüllt. Man befestigt es mit einem Gummiring am unteren Teil eines Thermometers, fixiert die Apparatur im Stativ und taucht sie in eine Becherglas mit Wasser, das auf einer Heizplatte mit Magnetrührer steht. Langsam wird die Temperatur kontrolliert erhöht und das Fett beobachtet.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Das feuerfeste Taschentuch	Ethanolverbrennung unterhalb der Entzündungstemperatur von Baumwolle	Ein Baumwolltaschentuch wird mit einer Ethanol-Wasser-Lösung (1:1) getränkt und ausgedrückt. Man hält das Tuch mit einer Tiegelzange und zündet es an.	Lehrerversuch	Ethanol (ca. 96 %ig)
	Das gemeinsame Kennzeichen aller organischen Stoffe	Verhalten von Substanzen beim Erhitzen	Gemäß Anleitung werden fünf Rggl. mit Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat, mit Lithiumchlorid, mit Kochsalz, mit Saccharose und mit Stärke befüllt. Man erhitzt die Ansätze jeweils 3min lang über der Brennerflamme.	Lehrer-/ Schülerversuch	Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat, Lithiumchlorid-Monohydrat
	Das leuchtend gelbe Salz	Darstellung von Bleiiodid	A) Aus den Feststoffen: Man verreibt im Mörser gleiche Volumina von Bleinitrat und Kaliumiodid. B) Gleichmolare Lösungen von Bleiacetat oder Bleinitrat und Kaliumiodid im Volumenverhältnis 2:1 werden zusammengegeben. Der sich bildende Niederschlag von gelbem Bleiiodid wird abfiltriert und getrocknet. Aus dem Filtrat fällt man durch Zugabe weiterer Kaliumiodid-Lösung zusätzliches Bleiiodid aus.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Blei(II)-acetat-Trihydrat, Blei(II)-nitrat, Blei(II)-iodid
	Das Verhalten der Metalle beim Erhitzen	Kupfer, Eisen, Aluminium und Zink in der Brennerflamme	Eine Spsp. der jeweiligen Metallpulver bringt man nacheinander auf dem Verbrennungslöffel in die heiße Gasbrennerflamme. Die entsprechenden Metallbleche werden mit der Tiegelzange in die Flamme gehalten.	Lehrer-/ Schülerversuch	Eisen (Pulver), Aluminium, Pulver (nicht stabilisiert), Zink (Pulver, nicht stabilisiert)
	Das viel benutzte Trockenmittel	Eigenschaften von Silicagel	A) Man füllt eine Petrischale hälftig mit Silicagel und stellt sie auf die Laborwaage. Die Masse wird sofort und nach ca. 15 min bestimmt. B) Man erhitzt wenige Körner Silicagel auf ca. 150 °C. Mit Mörser und Pistill vergleicht man nach dem Abkühlen die Duktilität von wasserfreiem und wasserbeladenem Silicagel.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Der Begriff "Eisessig"	Eigenschaft von hochkonzentrierter/ reiner Essigsäure	Ein Erlenmeyerkolben, befüllt mit etwas Eisessig, wird für 60 min schräg in ein Gefäß mit Eiswasser oder in das Gefrierfach eines Kühlschranks gestellt.	Lehrer-/ Schülerversuch	Essigsäure (100 %ig, Eisessig)
	Der chemische Fasertest	Kombiniertes Prüfverfahren für Textilfasern	Faserproben werden der Reihe nach folgenden Prüfschritten unterzogen: 1) Bei der Brennprobe bringt man wenige Fasern direkt in die Brennerflamme und prüft das Verhalten und (vorsichtig) den Geruch. 2) Bei der Zersetzungsprobe erhitzt man im Rggl. und hält dabei ein Stück feuchtes Indikatorpapier in dessen Öffnung. 3) und 4) Bei der Säuren- und Laugenprobe wird das Fasermaterial mit Essigsäure bzw. mit wenig Natronlauge übergossen. 5) Bei der Acetonprobe übergießt man mit Aceton und erwärmt im heißen Wasserbad.	Lehrer-/ Schülerversuch	Natronlauge (verd. w= 10%), Essigsäure (w=____% (>90%))
	Der Pingpongkleber	Auflösen von Nitrocellulose in Aceton	Man löst drei Tishtennis-Bälle in ca. 50 ml Aceton auf. Mit der zähflüssigen Lösung prüft man die Klebkraft bei Papier, Holz oder Metallen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Aceton
	Der PONAL(TM)-Flummi	Mit Borsäure zu einem Elastomer	Eine kleine Spsp. Borax wird in wenig Wasser gelöst. In einer Schale verrührt man diese Lösung mit etwa einer halben Teelöffelportion PONAL(TM)-Leim. Wenn die Masse fester wird, kann man sie kneten und zu einer Kugel formen.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	di-Natriumtetraborat-Decahydrat
	Der Wassertausch	Mobilisierung vs. Immobilisierung von Wasser mit Zucker und Stärke	Im Becherglas wird eine Portion Stärke in ebenso viel Wasser homogen verrührt. Dann setzt man eine Portion Zucker hinzu und rührt erneut.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Dextrine als Klebstoffe	Trockene Erhitzung von Stärke	Reagenzglasversuch: Mehrere Spatelportionen Kartoffelstärke werden über kleiner Brennerflamme bis zur hellbraunen Färbung erhitzt. Nach dem Abkühlen setzt man wenig Wasser hinzu und rührt um, bis ein zäher Brei entsteht. Dieser wird auf seine klebenden Eigenschaften bei Papier/ Pappe getestet.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Dichte von Bleistiftspitzern	Bestimmung der Dichte eines Magnesiumkörpers	Mittels Wasserverdrängung in 20-ml-Einwegspritzen wird das Volumen von zwei Bleistiftanspitzern bestimmt, anschließend deren Masse. Die Dichte wird berechnet.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Dichte von Sauerstoff	Veranschaulichung der Dichte von reinem Sauerstoff im Vergleich zur Luft	Durch direktes Einleiten in einen Standzylinder und durch pneumatisches Befüllen eines zweiten Standzylinders, der mit der Öffnung nach unten gehalten wird, werden zwei Vergleichsportionen Sauerstoff bereitgestellt. Man führt jeweils einen glimmenden Holz	Lehrer-/ Schülerversuch	Sauerstoff (Druckgas), Sauerstoff (freies Gas)

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